Халли (Halley) Эдмунд (29.10.1656, Хаггерстон, близ Лондона, - 14.1.1742, Гринвич), английский астроном и геофизик. Учился в Оксфордском университете, с 1678 член Лондонского королевского общества. Профессор математики Оксфордского университета (с 1703), с 1720 - директор Гринвичской обсерватории. Составил (1676-78) первый телескопический каталог звёзд (341) Южного неба; открыл первую периодическую комету (1682, Галлея комета) и предсказал её возвращение в 1758: открыл (1718) собственное движение звёзд; открыл новые возмущения в движении Луны и планет (1720-38). В результате экспедиций (1698-1700) составил первую детальную геомагнитную карту (1701). Впервые издал (на собственные средства) "Математические начала натуральной философии" И. Ньютона; перевёл с арабского и издал (1710) математические труды Аполлония Пергского.

Лит.: Даннеман Ф., История естествознания, т. 2, М. - Л., 1935 (имеется список соч. Г.); Еремеева А. И., Выдающиеся астрономы мира, М., 1966, с. 148-49 (имеется список лит. о Г.); Паннекук А., История астрономии, пер. с англ., М., 1966.

А. И. Еремеева.

(Halley, Edmond) (1656-1742), английский астроном и геофизик. Родился 29 октября 1656 в Хаггерстоне близ Лондона. Окончил Оксфордский университет (1676). В 1676-1678 принимал участие в экспедиции на о.Св. Елены, где провел наблюдения южного неба и составил первый каталог южных звезд, содержащий 341 объект. В 1682 создал собственную обсерваторию в Айлингтоне (один из районов Лондона). В 1685-1699 был помощником секретаря Лондонского королевского общества, в 1703 занял место профессора геометрии Оксфордского университета, в 1720 стал директором Гринвичской обсерватории (королевским астрономом).

Наиболее известные достижения Галлея - создание метода расчета кометных орбит и открытие периодичности некоторых комет. Проведя весьма трудоемкие расчеты, он пришел к заключению, что яркие кометы 1531, 1607 и 1682 - это один и тот же объект с периодом обращения вокруг Солнца примерно 75 лет и что комета должна вновь появиться на небе в 1758. 25 декабря 1785 немецкий астроном-любитель И.Палигч действительно наблюдал эту комету, и с тех пор она носит имя Галлея.

Среди других работ Галлея - детальная разработка метода определения расстояния от Земли до Солнца по результатам наблюдений за прохождением внутренних планет по диску Солнца. В 1677 Галлей наблюдал прохождение Меркурия, разработал методику наблюдений для прохождений Венеры в 1761 и 1769. В 1718, сравнив свои данные о положении звезд с их координатами, указанными в каталоге Птолемея, отнаружил собственное движение ряда звезд - Арктура, Проциона и Сириуса. В 1722 начал программу позиционных наблюдений Луны, результаты которой использовал для точного определения ее орбиты.

Галлей был первым ученым, начавшим исследования по геофизике. В 1686 вышла его статья о пассатах и муссонах с разъяснением причин их возникновения. Он занимался проблемой земного магнетизма, построил модель магнитного поля Земли, составил первую карту магнитных склонений.

Величайшей заслугой Галлея является то, что он способствовал созданию И.Ньютоном его Начал (Principia). Галлей не только убедил Ньютона написать этот труд, но и издал его на свои средства. Умер Галлей в Гринвиче 14 января 1742.

Ga, химический элемент III группы периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 31, атомная масса 69,72; серебристо-белый мягкий металл. Состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 69 (60,5\% ) и 71 (39,5\%).

Существование Г. ("экаалюминия") и основные его свойства были предсказаны в 1870 Д. И. Менделеевым. Элемент был открыт спектральным анализом в пиренейской цинковой обманке и выделен в 1875 французским химиком П. Э. Лекоком де Буабодраном; назван в честь Франции (лат. Gallia). Точное совпадение свойств Г. с предсказанными было первым триумфом периодической системы.

Среднее содержание Г. в земной коре относительно высокое, 1,5-10^-30\% по массе, что равно содержанию свинца и молибдена. Г. - типичный рассеянный элемент. Единственный минерал Г. - галдит CuGaS₂ очень редок. Геохимия Г. тесно связана с геохимией алюминия (См. Алюминий), что обусловлено сходством их физико-химических свойств. Основная часть Г. в литосфере заключена в минералах алюминия. Содержание Г. в бокситах и нефелинах колеблется от 0,002 до 0,01\%. Повышенные концентрации Г. наблюдаются также в сфалеритах (0,01-0,02\% ), в каменных углях (вместе с германием), а также в некоторых железных рудах.

Физические и химические свойства. Г. имеет ромбическую (псевдотетрагональную) решётку с параметрами а = 4,5197А, b = 7,6601A, с = 4.5257А. Плотность. (г/см³) твёрдого металла 5,904 (20°С), жидкого 6,095 (29,8°С), т. е при затвердевании объём Г. увеличивается; t_пл 29,8°С, t_kип 2230°С. Отличительная особенность Г. - большой интервал жидкого состояния (2200° С) и низкое давление пара при температурах до 1100-1200°С. Удельная теплоёмкость твёрдого Г. 376,7 дж/ (кг·К), т. е. 0,09 кал/ (г •град) в интервале 0-24°С, жидкого соответственно 410дж /(кг•К.), то есть 0,098 кал/(г·град) в интервале 29-100°С. Удельное электрическое сопротивление (ом·см) твёрдого Г. 53,4-10^-6 (0°С), жидкого 27,2·10^-6 (30°С). Вязкость (пуаз = 0,1 н· сек/м²): 1,612(98°С), 0,578 (1100°С), поверхностное натяжение 0,735 н/м (735 дин/см) (30 °С в атмосфере H₂). Коэффициенты отражения для длин волн 4360А и 5890А соответственно равны 75,6\% и 71,3\%. Сечение захвата тепловых нейтронов 2,71 барна (2,7·10^-28м²).

На воздухе при обычной температуре Г. стоек. Выше 260° С в сухом кислороде наблюдается медленное окисление (плёнка окиси защищает металл). В серной и соляной кислотах Г. растворяется медленно, в плавиковой - быстро, в азотной кислоте на холоду Г. устойчив. В горячих растворах щелочей Г. медленно растворяется. Хлор и бром реагируют с Г. на холоду, и́од - при нагревании. Расплавленный Г. при температурах выше 300° С взаимодействует со всеми конструкционными металлами и сплавами.

Наиболее устойчивы трёхвалентные соединения Г., которые во многом близки по свойствам химическим соединениям алюминия. Кроме того, известны одно- и двухвалентные соединения. Высший окисел Ga₂O₃ - вещество белого цвета, нерастворимое в воде. Соответствующая ему гидроокись осаждается из растворов солей Г. в виде белого студенистого осадка. Она имеет ярко выраженный амфотерный характер. При растворении в щелочах образуются галлаты (например, Na[Ga(OH)₄]), при растворении в кислотах - соли Г.: Ga₂(S0₄)₃, GaCl₃ и др. Кислотные свойства у гидроокиси Г. выражены сильнее, чем у гидроокиси алюминия [интервал выделения А1(ОН)₃ лежит в пределах pH = 10,6-4,1, а Ca(OH)₃ в пределах pH = 9,7-3,4].

В отличие от A1(OH)₃, гидроокись Г. растворяется не только в сильных щелочах, но и в растворах аммиака. При кипячении из аммиачного раствора вновь выпадает гидроокись Г.

Из солей Г. наибольшее значение имеют хлорид GaC1₃ (t _пл 78°С, t _кип 200°С) и сульфат Ga₂(SO₄)₃. Последний с сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные соли типа квасцов, например (NH₄) Ga(SO₄)₂-12H₂O.Г. образует малорастворимый в воде и разбавленных кислотах ферроцианид Ga₄[Fe(CN)₆]₃, что может быть использовано для его отделения от Al и ряда др. элементов.

Получение и применение. Основной источник получения Г. - алюминиевое производство. Г. при переработке бокситов по способу Байера концентрируется в оборотных маточных растворах после выделения А1(ОН)з. Из таких растворов Г. выделяют электролизом на ртутном катоде. Из щелочного раствора, полученного после обработки амальгамы водой, осаждают Ga(OH)₃, которую растворяют в щёлочи и выделяют Г. электролизом.

При содово-известковом способе переработки бокситовой или нефелиновой руды Г. концентрируется в последних фракциях осадков, выделяемых в процессе карбонизации. Для дополнительного обогащения осадок гидроокисей обрабатывают известковым молоком. При этом большая часть A1 остаётся в осадке, а Г. переходит в раствор, из которого пропусканием CO₂ выделяют галлиевый концентрат (6-8\% Ga₂O₃); последний растворяют в щёлочи и выделяют Г. электролитически.

Источником Г. может служить также остаточный анодный сплав процесса рафинирования A1 по методу трёхслойного электролиза. В производстве цинка источниками Г. являются возгоны(вельц-окислы), образующиеся при переработке хвостов выщелачивания цинковых огарков.

Полученный электролизом щелочного раствора жидкий Г., промытый водой и кислотами (HC1, HNOз), содержит 99,9-99,95\% Ga. Более чистый металл получают плавкой в вакууме, зонной плавкой или вытягиванием монокристалла из расплава.

Широкого промышленного применения Г. пока не имеет. Потенциально возможные масштабы попутного получения Г. в производстве алюминия до сих пор значительно превосходят спрос на металл. Наиболее перспективно применение Г. в виде химических соединений типа GaAs, GaP, GaSb, обладающих полупроводниковыми свойствами. Они могут применяться в высокотемпературных выпрямителях и транзисторах, солнечных батареях и др. приборах, где может быть использован фотоэффект в запирающем слое, а также в приёмниках инфракрасного излучения. Г. можно использовать для изготовления оптических зеркал, отличающихся высокой отражательной способностью. Сплав алюминия с Г. предложен вместо ртути в качестве катода ламп ультрафиолетового излучения, применяемых в медицине. Жидкий Г. и его сплавы предложено использовать для изготовления высокотемпературных термометров (600-1300° С) и манометров. Представляет интерес применение Г. и его сплавов в качестве жидкого теплоносителя в энергетических ядерных реакторах (этому мешает активное взаимодействие Г. при рабочих температурах с конструкционными материалами; эвтектический сплав Ga-Zn-Sn оказывает меньшее коррозионное действие, чем чистый Г. ).

Лит.: Шека И. А., Чаус И. С., Митюрева Т. Т., Галлий, К., 1963; Еремин Н. И., Галлий, М., 1964; 3еликман А. Н., К рейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, 2 изд., М., 1964; Einecke Е., Das Gallium, Lpz., [1937].

А. Н. Зеликман.